Question

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（      ）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c(H^＋)＝c(A^－)＝0.1 mol/L×0.1%=10^－4mol/L，因此pH＝4，A正确；升高温度促进电离，酸性增强，pH减小，B不正确；该酸的电离平衡常数＝，C正确；溶液中c(OH^－)＝10^－10mol/L，则由水电离出的氢离子浓度是10^－10mol/L，所以选项D正确，答案选B。