题目内容

选项
 

①中物质
 

②中物质
 

预测②中的现象
 

A
 

浓盐酸
 

二氧化锰
 

立即产生黄绿色气体
 

B
 

浓硝酸
 

用砂纸打磨过的铝条
 

无明显现象
 

C
 

浓氨水
 

硫酸亚铁溶液
 

产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
 

D
 

亚硫酸氢钠溶液
 

酸性高锰酸钾溶液
 

溶液逐渐褪色
 

练习册系列答案
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Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag

C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

下列化学用语不正确的是

A．CO2的结构式：O=C=O B．乙醇分子的球棍模型：

C．Cl－结构示意图： D．四氯化碳的电子式：

亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐很像，但有毒，不能食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程：

(1)首先在反应塔中通SO2和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： 。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是 。

(2)吸收塔中所发生化学反应方程式为： 。

(3)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.500 g样品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。

②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗

B．滴定终点时仰视读数

C．锥形瓶洗净后未干燥

③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

已知有机物C4H9Cl的同分异构体有4种，则分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有几种

A．4种 B．7种 C．8种 D．12种

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋

下列说法错误的

A. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2mol

B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与元素Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A. 原子序数：Z>Y>X>W

B. X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4

D. 四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A ， 向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )

A、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l:l

B、A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l : l

C、原NaOH 溶液物质的量浓度为0.75mol/L

D、通入CO2气体在标况下的体积为56mL

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