Question

【题目】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

（1）Q在元素周期表中的位置为___，YX3的电子式为____（用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z原子的半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

（3）X2Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式___。

（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是____（填字母序号）。

a．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

b．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q

c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强

（5）气体YX3在水中的溶解性特别大的原因是________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA 族 Na>N>H 3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O ab NH3与H2O分子之间能够形成氢键

【解析】

X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H，Z和X在同一主族，则Z为Na，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S，则R为Cl，据此答题。

根据上述分析可知，X、Y、Z、Q、R分别是H、N、Na、S和Cl，则：

（1）Q为S，原子序数为16，在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族；NH3的电子式为；；

（2）电子层数越多，原子半径越大，所以H、N、Na原子的半径从大到小的顺序是Na>N>H；

（3）N的最高价氧化物的水化物的稀溶液为硝酸，H2S 与HNO3发生氧化还原反应会生成 S单质，其化学方程式为：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O；

（4）a. 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以Cl2与H2化合比S与H2化合容易，且HCl的稳定性比H2S强，能证明氯的非金属性比硫强，a项正确；

b. H2S的水溶液中通少量的Cl2气体可置换出单质S，说明Cl2的氧化性强于S，所以能证明氯的非金属性比硫强，b项正确；

c. 元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl的水溶液酸性比H2S的水溶液酸性强，不能说明氯的非金属性比硫强，c项错误；故选ab。

气体NH3在水中的溶解性特别大主要是因为NH3与H2O分子之间能够形成氢键。