题目内容

(7分)t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:

(1)该温度下,水的离子积常数kw=              

(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=        

3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是                

(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                               

 

(1)10-12   (2)11   (3)a+b = 14

(4)HA为弱酸,使c(HA)>c(NaOH),反应后溶液呈酸性

解析:(1)稀溶液中氢离子和OH的浓度之积是水的离子积,所以kw=c(H+)·c(OH-)=10-a·10-b=10-a-b=10-12

(2)根据数据可判断氢氧化钠是过量的,所以反应后c(OH-)=

则c(H+)=,所以pH=11。

(3)混合后溶液呈中性,则氢离子的物质的量和OH的物质的量相等,即,解得a+b=14。

(4)若HA是强酸,则二者恰好反应,溶液显中性。混合溶液的pH=5,说明溶液显酸性,因此HA一定是弱酸,即反应后HA是过量的,所以溶液才能显酸性。

 

练习册系列答案
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某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,D的作用
吸收尾气
吸收尾气

(2)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠,原因是
Cl2易腐蚀橡皮塞
Cl2易腐蚀橡皮塞

(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
将U型管置于冷水浴中
将U型管置于冷水浴中
,有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为如图乙(不考虑氯气和水的反应).
a、图中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系.
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为
0.25
0.25
mol.
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol,则产物中n(ClO-)/n(ClO3-)=
7:6
7:6

②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
;为避免此副反应发生,可采取的措施是
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液

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