题目内容
(7分)t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下,水的离子积常数kw= 。
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。
3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
(1)10-12 (2)11 (3)a+b = 14
(4)HA为弱酸,使c(HA)>c(NaOH),反应后溶液呈酸性
解析:(1)稀溶液中氢离子和OH-的浓度之积是水的离子积,所以kw=c(H+)·c(OH-)=10-a·10-b=10-a-b=10-12。
(2)根据数据可判断氢氧化钠是过量的,所以反应后c(OH-)=
则c(H+)=,所以pH=11。
(3)混合后溶液呈中性,则氢离子的物质的量和OH-的物质的量相等,即,解得a+b=14。
(4)若HA是强酸,则二者恰好反应,溶液显中性。混合溶液的pH=5,说明溶液显酸性,因此HA一定是弱酸,即反应后HA是过量的,所以溶液才能显酸性。
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