题目内容

【题目】等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是（ ）

A.常温常压下，密度之比为44：17B.分子数之比为1：1

C.原子数之比为1：1D.质量之比为44：17

【答案】C

【解析】

A. 常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44：17， A项正确；

B. 分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1， B项正确；

C. CO2和NH3原子数之比为3:4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3：4，C项错误；

D. 质量之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44：17，D项正确；

答案选C。

练习册系列答案
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A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
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I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程2的化学方程式为：__________。

II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应制取甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。

②上述流程中____________（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。

（2）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：

①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。

②T1时a点v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）

③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。

（3）为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L盐酸滴定，生成的V(CO2)（标准状况下）随V（盐酸）变化关系如图所示：

则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.

III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。

（1）H+的移动方向是_______________（填从左至右或从右至左）；

（2）产生乙烯的电极反应式为_______________。

【题目】常温下，下列分散系中最稳定的是

A. 豆浆 B. 氯化钠溶液 C. 泥水 D. 氢氧化铁胶体

【题目】某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（ ）

所含离子

NO3-

SO42-

H+

M

个数比

2

1

2

1

A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+

【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6。其流程如下:

已知:HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是________、__________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的____________溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式:________________。

（3）第④步分离采用的方法是_____________；第⑤步分离尾气中HF、HC1采用的方法是____________。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为__________mol(用含有w、n的代数式表示)。

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C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

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