[化学-选修3:物质结构与性质]碳.氮在自然界中广泛存在.(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型有,1molCH3COOH分子中含有键的数目为 (2)50号元素Sn在周期表中位置是 ,写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式 (3)锡和碳一样能生成四氯化物.然而锡又不同于碳.配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是和 (4)与H20互为等电子体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。

（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为

（2）50号元素Sn在周期表中位置是；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式

（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是和

（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为（填化学式）；H20

与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与

N3一形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为

②该晶体中Xn十离子中n=

③晶体中每个N3一被个等距离的Xn+离子包围。

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等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）

A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇

下述实验装置与其对应的实验描述正确的是

A．实验①用于制备比较纯净的乙酸乙酯

B．实验②用于分离甘油与水的混合物

C．实验③用于验证溴乙烷在氢氧化钠、乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯气体

D．实验④收集乙炔并验证它与溴水发生加成反应

【化学—选修2：化学与技术】

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C．实验Ⅲ：进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林和 Cu2+ 。已知：

实验一：阿司匹林铜的制备

实验二：阿司匹林铜纯度的测定

称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol·L-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加入100g·L-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL。

已知：2Cu2++4I- =2CuI+I2；I2+2S2O32- =2I-+S4O62-；CuI + SCN-=CuSCN +I-

回答下列问题：

（1） Na2S2O3溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；

（2）操作A包括三个实验操作，依次为、洗涤、；

（3）在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；

由此，实验时原料用量应控制过量；

（4）下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为（填字母）；

（5）实验二中判断到达滴定终点的现象是；

（6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（7）阿司匹林铜样品的纯度为 %（保留小数点后面1位）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C． W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

甲烷在高温条件下可发生分【解析】
2CH4→C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：

A．50% B．60% C．70% D．80%