题目内容

写出下更化学反应的化学方程式，对其中的离子反应再写出离子方程式．

(1)碳酸钙和盐酸反应

(2)氢氧化钠和醋酸溶液反应

(3)铁和硫酸酸铜溶液反应

(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应

(5)红热的焦炭和水蒸气反应

答案：略
练习册系列答案
相关题目
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
羟基
羟基
、
羧基
羧基

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（4）该反应属于哪类反应类型
BDE
BDE
．
A．加成反应    B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
水浴微热、用热毛巾热敷
水浴微热、用热毛巾热敷
．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
溴水颜色褪去
溴水颜色褪去
；其反应方程式为
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
工艺二
工艺二
（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
A
B C D E F
G H I J K L
M N
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）元素G，H形成的单质熔点更高的是
Mg
Mg
（填化学式），原因是
Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小
Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小

（3）G与K形成G2K的电子式：
．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
①③
①③
（填序号），
（5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（6）M单质在高温下可与A2E反应，请写出该反应的化学反应方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（7）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
[Co（SO4）（NH3）5]Br
[Co（SO4）（NH3）5]Br
．
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
 
．
（2）C的立体结构为
 
形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是
 
（填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
 
杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
A-B A=B A≡B

CO		 键能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
键能差值（KJ/mol） 441.2 273
N2 键能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
键能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
（4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含
 
（写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是
 
．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
 
；Ni原子的核外电子运动状态有
 
种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于
 
（填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是
 
．
精英家教网“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
 
、
 

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（3）该反应属于哪类反应类型
 
．
A．加成反应     B．取代反应    C．水解反应
D．酯化反应     E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
 
．
（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
 
．
（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
 
；其反应方程式为
 
．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：CH2=CH2+Cl2+O2→精英家教网+CaCl2+H2O
工艺二：2CH2=CH2+O2
Ag
2精英家教网
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
 
（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

写出下列反应的化学方程式：

(1)Br2在加热的情况下跟氢氧化钠溶高考资源网液反应生成溴化钠、溴酸钠(NaBrO3)和水，化学方程式为：________．

(2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒．根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为：________．

(3)氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40％时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15∶8．根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：________．

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