题目内容

下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部
D

正确答案：D
①2NO2N2O4加压后向气体体积缩小的方向移动。②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 水解吸热，加热促进水解③增加SCN―浓度，平衡向生成络合物的方向移动④光照HClO易分解，平衡向溶解的方向移动⑤碱中和H＋ ，促进H2S电离⑥降低生成物浓度，促进平衡正确向移动⑦增加I―浓度，沉淀转化成AgI.
练习册系列答案
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将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(    )
A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0
将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为
A．32.64 gB．65.28 gC．3.84 gD．38.4 g
一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是
A．Z的生成速率与Z的分解速率相等
B．单位时间生成amolX，同时生成3a molY
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数比为1:3:2
反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：
A．T1>T2, 正反应吸热B．T1<T2, 正反应吸热
C．T1>T2, 正反应放热D．T1<T2, 正反应放热
X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为
A．25%B．20%C．15%D．10%
已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2 =" 2" Q1 B．Q1 < 0.5 Q2C．Q1 < Q2 < 184.8 kJD．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
（10分）把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。
容器代码
A
B
C
D
平衡时（混）
 
 
16
17
平衡时N2转化率
20%
①
②
③
平衡时H2转化率
 
30%
 
 
（1）①②③分别为         、         、          。
（2）都达到平衡时，          容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是                    。

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