25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液.②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液.③pH = 10的Na2S溶液.④pH=5的NH4NO3溶液中.发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109

练习册系列答案

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一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为

A．25% B．40% C．50% D．75%

下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是

A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)

C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2

D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)

草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

图中曲线1表示_______的分布系数变化；曲线2表示________的分布系数变化。现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④(NH4)2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性。

（1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-) 2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是

（用离子方程式表示）。

（2）常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

（3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是（）

A．溶液②中，c(C2O42-) < c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)

D．五种溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 ．

（4）五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是____________________。

（5）配平氧化还原反应方程式：

称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16 mL时恰好反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。