题目内容
下列是有关0.1 mol／L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较，其中错误的是
B
解析:
本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键要应用好溶液中的三大守恒——物料守恒、电荷守恒、质子守恒。CH3COO一在水中发生水解生成CH3COOH， c (CH3COO)减小，但分比c(Ba2+)大，水解后溶液呈碱性，C(OH一) >C(H+)，故A正确，由溶液中的电荷守恒，2c(Ba2+) + C(H+)=c(CH3COO一)+ C(OH一)，B错；由水的电离的质子守恒，有C(OH一) = C(H+)+CH3COOH，C正确；由醋酸钡的物料守恒，有2c(Ba2+)= c(CH3COO一)+CH3COOH，D正确；
练习册系列答案
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（2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m+n）g，则下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、若n=5.1，则m的值可能为9.8 | B、若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol | C、若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL | D、若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol |