在一定温度下的恒容容器中.发生反应:2A.下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A.C.D三种气体的浓度之比为2:1:1⑤单位时间内生成n molC.同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD.同时生成2n mol A．A．①③⑤B．②③④C．②⑥D．①③⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②⑥

D．

①③⑥

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：①混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
②两边气体计量数相等，混合气体的压强始终不变，故错误；
③C（g）的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
④、当体系达平衡状态时，容器内A、C、D三种气体的浓度之比可能为2：1：1，也可能不是，故错误；
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D，都体现正方向，未说明正与逆的关系，故错误；
⑥单位时间内生成n molD等效于消耗2n mol A，的同时生成2n mol A，正逆反应相等，达平衡状态，故正确；
故选：D．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

相关题目

	A．	能够便甲基橙变黄的溶液一定为碱性溶液
	B．	以KI溶液为标准溶液滴定未知浓度的FeCl₃溶液，可选用淀粉溶液作为指示剂
	C．	使用量程为50mL的滴定管测量溶液体积时，开始时读数为21.00mL，将滴定管中剩余液体全部放出，则所得溶液体积大于29.00mL
	D．	盛待测定的滴定管，第一次读数平视凹液面最低处，第二次仰视，则所测待测液浓度偏高

10．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（　　）

7．符合化学式C₇H₈O的芳香族化合物的同分异构体有x种，能与金属钠反应放出H₂的有y种，能与NaOH反应的有z种，则x、y、z分别是（　　）

14．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺Cl^-CO₃^2- Cu²⁺		B．	Na⁺Cl^-K⁺ SO₄^2-
	C．	SO₄^2- Mg²⁺ Ba²⁺ Cl^-		D．	Na⁺Cl^-K⁺ HCO₃^-

4．浊液区别于其它分散系本质的特征是（　　）

	A．	外观浑浊不清		B．	分散系粒子直径大于100nm
	C．	不稳定		D．	不能发生丁达尔现象

11．

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol•L^-1D溶液的pH为1．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z元素的离子半径大小是X＞Y＞Z
	B．	x元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低
	C．	Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同
	D．	q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的

8．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu₂O的三种方法：
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu₂O+H₂↑．
方法Ⅲ用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu 而使Cu₂O产率降低．
（2）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）═Cu₂O（s）+CO（g）；△H=-（a+b-2c）kJ/mol．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，电解装置如图所示．
①阳极上的产物是Cu₂O
②阳极生成Cu₂O，其电极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O
（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．
（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g），测得混合物体系中，$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$（用y表示）与时间的关系如图所示．0-4min时间内H₂的平均生成速率v（H₂）=0.025mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数=0.01．

（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能
	B．	化学反应不一定都有能量变化
	C．	活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响
	D．	活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

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