下列实验操作不能达到实验目的是( )实验操作实验目的A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有酸性和漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3-电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热.将得到的气体通入溴的四氯化碳溶液证明反应得到的气体含有乙烯D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2SO3溶液中存在水解平衡A．AB．BC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	将SO₂通入紫色石蕊溶液中	证明SO₂具有酸性和漂白性
B	用pH试纸测定NaHSO₃溶液的pH	比较HSO₃^-电离程度和水解程度的大小
C	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入溴的四氯化碳溶液	证明反应得到的气体含有乙烯
D	向含酚酞的Na₂SO₃溶液中加入BaC1₂溶液	证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化硫为酸性氧化物；
B．NaHSO₃溶液的pH＜7；
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯；
D．亚硫酸根离子水解，且加氯化钡与亚硫酸根离子结合生成沉淀．

解答解：A．二氧化硫为酸性氧化物，使紫色石蕊溶液变红，不能验证漂白性，故A错误；
B．NaHSO₃溶液的pH＜7，则HSO₃^-电离程度大于水解程度，故B正确；
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．亚硫酸根离子水解显碱性，且加氯化钡与亚硫酸根离子结合生成沉淀，则溶液颜色变浅，可知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、有机物的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案

学业考试综合练习册系列答案

要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题．
原料价格表

物质	价格/（元•吨^-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（30%H₂O₂）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na₂CO₃）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液，其作用是将亚铁离子氧化成三价铁离子；
（2）在步骤④中加入的试剂Y是碳酸钠；
（3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是H₂O+MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	取c（H⁺）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
	B．	含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
	C．	25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
	D．	25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	饱和氯水中：NH₄⁺、SO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

20．下列关于有机物的说认正确的是（　　）

	A．	丙烯和聚丙烯的组成和性质相同		B．	乙酸制乙酸甲酯属于加成反应
	C．	苯和环己烷的二氯代物都有3种		D．	乙醇浸泡中草药时作溶剂

1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在强碱溶液中：Na⁺．K⁺．AlO₂^-．CO₃^2-
	B．	在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺．Na⁺．Cl^-．SCN^-
	C．	在c（H⁺）=10^-13mol/L 的溶液中：NH₄⁺．Al³⁺．SO₄^2-．NO₃^-
	D．	在pH=1的溶液中：K⁺．Fe²⁺．Cl^-．NO₃^-

8．感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展．胶片冲印的化学成像过程如下：
感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
定影：用定影液（含Na₂S₂O₃）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag（S₂O₃）₂^3-，形成透光亮影区；
水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片．
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有还原性．
②定影时，发生反应的离子方程式是2S₂O₃^2-+AgBr═Ag（S₂O₃）₂^3-+Br^-．
③图1是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是a（选填字母序号）．

（2）已知：
i．Ag⁺（aq）+Br^-（aq）?AgBr（s） K₁=1.9×10¹²
Ag⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+2H₂O（l） K₂=1.1×10⁷
ii.2Ag（S₂O₃）₂^3-（aq）?Ag₂S₂O₃（s）+3S₂O₃^2-（aq），白色Ag₂S₂O₃易分解出黑色Ag₂S．
①判断不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K₁＞K₂可知NH₃与Ag⁺的结合能力弱于Br^-与Ag⁺的结合能力．
②新制定影液（含Na₂S₂O₃）和废定影液[含Na₃Ag（S₂O₃）₂和少量Na₂S₂O₃]的鉴别方法如图2：
a．盛装新制定影液的试管为B（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO₃溶液，将出现的实验现象是随滴加AgNO₃的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑．
b．结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：A试管溶液中存在平衡：2Ag（S₂O₃）₂^3-（aq）?Ag₂S₂O₃（s）+3S₂O₃^2-（aq），滴入的Ag⁺与S₂O₃^2-结合生成Ag₂S₂O₃，使c（S₂O₃^2-）下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag₂S₂O₃沉淀大量析出，Ag₂S₂O₃又分解出黑色Ag₂S导致沉淀变黑．

5．回答下列相关问题：
（1）用“＞”或“＜”填写表：

电负性	第一电离能	熔点	沸点（同压）	在水中溶解性
C＞H	S＜P	NaF＞KCl	PH₃＜NH₃	CH₃OH＞CH₃SH

（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子．X位于周期表第四周期IIIA族；该半导体材料的化学式为GaN
（3）由极性共价键构成的非极性分子是d（填序号）．
a．P₄b．COS c．CH₃OCH₃ d．BCl₃
（4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如图所示：

配离子中Cr³⁺的配体为NH₃和NCS^-（填化学式），Cr³⁺与配体间形成的共价键又称为配位键．

6．某有机物的结构简式如图所示，下列命名正确的是（　　）

	A．	2，3，3-三甲基戊烷		B．	3，3，4-三甲基己烷
	C．	2，3-二甲基-3-乙基丁烷		D．	2-乙基-2，3-二甲基丁烷

试题分类