题目内容

NA为阿伏加德罗常数，下列对3mol/L硫酸钾溶液的说法正确的是

A．1 L溶液中含3NA个K+

B．1 L溶液中含NA个SO42?

C．1 L溶液中K+浓度是6 mol•L-1

D．1 L溶液中含6NA个离子

练习册系列答案
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在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡 （填正向、逆向或不）移动，C(NO)将 （填增大、减小或不

变），反应混合物的总物质的量 （填增大、减小或不变）。

（2）升高温度平衡 （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强 （填增大、减小或

不变），该反应的逆反应速率 （填增大、减小或不变）。

（3）加入催化剂，NO的物质的量 （填增大、减小或不变）理由是 。

下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个

B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量一定相等

C．标况下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等

D．将98g H2SO4溶于500mL水，得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L

现有25mL2 mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是

A．均为0.56 L B．①=② C．①＞② D．②＞①

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．粗硅SiCl4 Si

B．Mg(OH)2 NgCl2(ag) Mg

C．Fe2O3 FeCl3(ag) 无水FeCl3

D．Cu NO2 NO

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L-1

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)是，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图

水是一种极弱的电解质，在常温下平衡每n个水分子只有一个水分子发生电离，n的值是

A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6

向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c (Br－)=0.4mol/L

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