题目内容
(14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
(1)起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是________________________________________。
(2)试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________________；
(4)试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为______________________________________；
(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为 。
3分）（1）大于 碳酸根会发生水解，使溶液显碱性
（3分）（2）BaCl2溶液 Ba2++CO32-="==Ba" CO3↓Ba2++SO42-="==Ba" SO4↓
（3分） (3)K2CO3溶液 除去过量的BaCl2
（3分） (4)盐酸 2H++CO32-===H2O+CO2↑
（2分）(5) 98.4%
解析试题分析：（1）起始液含有的物质有氯化钾、碳酸钾、硫酸钾，而碳酸钾为强加弱酸盐，会发生水解，故溶液呈碱性。
（2）试剂I是要除去硫酸根，故应含钡离子，又考虑不要带入其他多余的杂质，故为BaCl2溶液 。
（3）A溶液中含有的主要离子有Cl－、K＋、Ba2＋，故要除去多余的钡离子，考虑是过量加入这溶剂后，能较容易的被除去，故为K2CO3溶液。
（4）试剂Ⅲ是为了除去多余的K2CO3，故选用盐酸，不带进杂质。
（5）Ag＋＋Cl－
AgCl ，Ag＋的浓度为 0.02562L×0.1mol·L-1=2.562×10-3mol，故Cl－的浓度为 2.562×10-3mol，故0.7759g样品中KCl的质量为
2.562×10-3mol×4×74.55g/mol=0.764g
故纯度为0.764÷0.7759×100%=98.4%
考点：离子除杂
点评：此题考核了离子的除杂及相关的计算，属于综合性的题目，学生要熟悉各元素的一般除杂方法及除杂的原则，难度中等。
