题目内容
游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，（1）写出氯气溶于水后的化学方程式
（2）如图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量，哪几天使用泳池不安全
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由
考点：氯气的化学性质,氯气的物理性质
专题：
分析：（1）次氯酸、次氯酸钠等物质具有强氧化性；
（2）根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断，游泳池水的含氯量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，分析图象判断；
（3）图象分析判断星期三、星期四含氯量降低最快，氯水中次氯酸见光分解；
（4）氯水中的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸具有酸性，紫色花瓣是石蕊指示剂，依据酸碱中的颜色变化分析判断；
（5）次氯酸钠性质稳定，易于储运．
（2）根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断，游泳池水的含氯量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，分析图象判断；
（3）图象分析判断星期三、星期四含氯量降低最快，氯水中次氯酸见光分解；
（4）氯水中的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸具有酸性，紫色花瓣是石蕊指示剂，依据酸碱中的颜色变化分析判断；
（5）次氯酸钠性质稳定，易于储运．
解答：
解：（1）氯气可以用于漂白、消毒杀菌的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸，相关反应的离子方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO；
（2）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；
（3）因为阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以导致星期四到星期六的含氯量下降明显；
故答案为：星期四到星期六；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大；
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，氯气和水反应生成的盐酸具有酸性使紫色变红，生成的次氯酸具有漂白性，使红色褪去；
故答案为：紫色花瓣先变红，后褪色；
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水的原因是：NaClO更稳定，便于储存和运输，工业生产次氯酸钠的反应是利用氯气和氢氧化钠溶液反应生成，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
故答案为：NaClO更稳定，便于储存和运输；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO；
（2）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；
（3）因为阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以导致星期四到星期六的含氯量下降明显；
故答案为：星期四到星期六；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大；
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，氯气和水反应生成的盐酸具有酸性使紫色变红，生成的次氯酸具有漂白性，使红色褪去；
故答案为：紫色花瓣先变红，后褪色；
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水的原因是：NaClO更稳定，便于储存和运输，工业生产次氯酸钠的反应是利用氯气和氢氧化钠溶液反应生成，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
故答案为：NaClO更稳定，便于储存和运输；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
点评：本题考查了氯气性质的分析应用，次氯酸的实际应用过程中的问题分析判断，图象分析和数据计算是解题关键，题目难度中等．
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