题目内容

某溶液中水电离的C（H+）=10-12mol/L，在该溶液中一定能够大量存在的离子组是（    ）                                                      

A．Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-           B．S2-、CO32-、K+、NH4+

C．Ba2+、Cl-、NO3-、Na+             D．F-、Ca2+、Cl-、Na+

C

练习册系列答案
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常温下，某溶液由水电离的c(H+)=1×10－12 mol·L－1，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Na+、Fe3＋、Cl－、I－

B.Mg2+、NH、AlO、NO

C.K+、Na+、SO、NO

D.K+、Fe2+、MnO、SO
常温下，某溶液由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是(    )

A.Na+、Fe3+、Cl-、I-

B.Mg2+、NH、AlO、NO

C.K+、Na+、SO、NO

D.K+、Fe2+、MnO、SO

(1)配平可逆反应：

已知400℃时，1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为                       。

(2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H+)=l x 10-11mol／L，则Kw=     ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为                 。

(3)有一种白色固体，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3

和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有                          ，可能有                          。

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为                                   ；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/L

B．H2S2O3是一种弱酸

C．Na2S2O3是一种弱电解质

D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣

写出实验②发生反应的离子方程式                                                          。

（3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

试回答：

①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为                         。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                      。

 

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