题目内容

利用Al3+盐与AlO盐两种盐，按一定的物质的量比混合产生，使用原料最少，最佳途径为：

甲：Al 乙：AlNaAlO2

丙：

A．甲＝乙＝丙　　　　　　　　    B．甲＞乙＞丙

C．甲＝乙＞丙　　　　　　　　    D．丙＞乙＞甲

 

答案：B
提示：

假设三个学生分别都制备4 mol Al(OH)3

甲：4Al4Al4

　　耗：12 mol HCl，12 mol NaOH

乙：4Al 4

　　耗：4 mol HCl，4 mol NaOH

丙：4

　　耗：3 mol HCl，3 mol NaOH

三者关系：甲＞乙＞丙

 


练习册系列答案
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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如图：

（1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
，
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是
计算、量取、稀释
计算、量取、稀释
（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是
量筒
量筒
．
（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al2（OH）aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH-）/3n（Al3+），当B=2/3时，b=
2
2
（填入合适数字）．
（4）聚合过程主要利用了Al3+的性质是
水解性
水解性
．
（5）要测定1mol聚合铝中a的值．
①测定时所需的试剂是
bd
bd
（填代号）．
（a） NaOH（b）AgNO3（c） pH试纸（d） HNO3
②需要直接测定的物理量是
氯化银沉淀的质量
氯化银沉淀的质量
（用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式
6-
β
143.5
6-
β
143.5
．
③测定过程中所需的基本操作是
cbadec
cbadec
（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．
（a） 洗涤（b） 过滤（c） 称量  （d） 干燥（e） 冷却．
（2013?淄博一模）利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 AlOH）3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
（1）操作②中的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）操作③中加入过量的H2O2的目的是
加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离
加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离
．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为
c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
．
（4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为
阳
阳
极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀
．
（2012?潍坊一模）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族．
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，F的原子结构示意图
．
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑
；
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为
Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+
Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+
．（用离子方程式表示）．
利用Al3+盐与AlO盐两种盐，按一定的物质的量比混合产生，使用原料最少，最佳途径为：

甲：Al 乙：AlNaAlO2

丙：

A．甲＝乙＝丙　　　　　　　　    B．甲＞乙＞丙

C．甲＝乙＞丙　　　　　　　　    D．丙＞乙＞甲

 

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