题目内容
某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置．实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：______．
（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整．为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是______（写化学式）溶液．
（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是______．
（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是______；
②溴水溶液，现象是______；
③硫化钠溶液，现象是______．
（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：______．
（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整．为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是______（写化学式）溶液．
（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是______．
（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是______；
②溴水溶液，现象是______；
③硫化钠溶液，现象是______．
（1）铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：
；二氧化硫有毒，能够污染大气，所以二氧化硫尾气需要使用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：；NaOH；
（3）6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
故答案为：反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应；
（4）①二氧化硫通入品红溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，所以品红溶液褪色，
故答案为：溶液褪色；
②二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，同时溴水褪色，
故答案为：溶液褪色；
③将二氧化硫通入氯化钠溶液中，二氧化硫与硫离子反应生成浅黄色的硫单质，溶液变浑浊，
故答案为：有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）．
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（2）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：
；二氧化硫有毒，能够污染大气，所以二氧化硫尾气需要使用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：
；NaOH；（3）6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
故答案为：反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应；
（4）①二氧化硫通入品红溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，所以品红溶液褪色，
故答案为：溶液褪色；
②二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，同时溴水褪色，
故答案为：溶液褪色；
③将二氧化硫通入氯化钠溶液中，二氧化硫与硫离子反应生成浅黄色的硫单质，溶液变浑浊，
故答案为：有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）．
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