Question

【题目】研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A.青铜器发生吸氧腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

D.环境中的Cl－与电极产物生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，故A正确；

B. 氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，故B正确；

C. 根据转移电子可得n(O2)==0.2mol，未指明标准状况，无法计算体积，故C 错误；

D. Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用，生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl，离子方程式为2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl，故D正确；

答案选C。