题目内容
【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) 
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法中正确的是
A.该反应正反应为放热反应
B.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
C.容器Ⅱ中，a＝0.55 mol
D.若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%
【答案】AC
【解析】
A. 若容器I、III的温度都是500℃，则两者是完全全等的等效平衡，容器III的温度为600℃，升高温度COCl2浓度降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B. I中平衡时得到△n(COCl2)=0.8mol，根据方程式知，参加反应的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，则5min内υ(CO)=
=0.32molL1min1，故B错误；
C. I中达到平衡状态时，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol0.8mol=0.2mol，则平衡时c(CO)=c(Cl2)=
==0.4mol/L，c(COCl2)= 
=1.6mol/L，化学平衡常数K=
，温度相同，化学平衡常数相同，所以II中化学平衡常数K=10，
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，
初始（mol）1.0a0
变化（mol）0.50.50.5
平衡（mol）0.5(a0.5) 0.5
平衡时c(CO)=c(COCl2)=
=1mol/L，c(Cl2)= 
mol/L=2(a0.5)mol/L，化学平衡常数K=
=10，解得a=0.55，故C正确；
D.恒容容器 I中加入1.0molCO、1.0molCl2时，CO转化率=
×100%=80%，若容器I为恒压，相对于恒容容器，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率大于80%，故D错误；
答案选AC。
