Question

10．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A═H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是（　　）

• A． NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
• B． Na₂A：c（Na⁺）=2[c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）]
• C． Na₂A：c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）=c（OH^-）
• D． H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能电离不能水解，
A．HA^-只能电离不能水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．H₂A的第一步完全电离，Na₂A溶液中不存在H₂A分子；
C．溶液中不存在H₂A分子，结合质子守恒判断；
D．根据溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能电离不能水解，
A．NaHA溶液中：HA^-只能电离不能水解，所以溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．根据Na₂A溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2[c（A^2-）+c（HA^-）]，故B错误；
C．Na₂A溶液中不存在H₂A分子，根据质子守恒可得：c（H⁺）+c（HA^-）=c（OH^-），故C错误；
D．根据H₂A溶液中的电荷守恒得：c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确该二元酸的电离方式是解本题关键，注意第一步是完全电离，第二步是部分电离，导致HA^-只能电离不能水解，为易错点．