改正下列电离方程式:2====Ca2++(OH)2-应改为: .(2)FeCl2====Fe2++3Cl-应改为: .(3)Al2(SO4)3====2Al3++应改为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

改正下列电离方程式：

（1）Ca(OH)₂====Ca²⁺+(OH)^2-应改为：

________________________________________________________。

（2）FeCl₂====Fe²⁺+3Cl^-应改为：

________________________________________________________。

（3）Al₂(SO₄)₃====2Al³⁺+应改为：

________________________________________________________。

(1)Ca(OH)₂====Ca²⁺+2OH^-

(2)FeCl₂====Fe²⁺+2Cl^-

(3)Al₂(SO₄)₃====2Al³⁺+3

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（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是

。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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