Question

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.77 ×10－4	Ka＝4.0 ×10－8	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。

(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

Answer 1

【答案】(1)Ka越大，酸性越强(2)③>②>④>①

(3)c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)

(4)bd (5)c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

试题分析：（1）在温度相同时电离常数越大，酸性越强。

（2）温度相同时电离常数越大，酸性越强。酸越弱，相应的酸根越容易水解，相应钠盐溶液的碱性越强。酸性强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，因此四种钠盐溶液的pH由大到小的关系为③>②>④>①。

（3）酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－，因此水解程度是HSO3－＜HCO3－＜SO32－＜CO32－，所以浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－浓度从大到小的顺序为c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)。

（4）a．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，则ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－，a错误；b．甲酸的酸性强于碳酸，则2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑，b正确；c．甲酸的酸性强于亚硫酸氢根，则H2SO3＋HCOO－=HCOOH＋HSO3－，c错误；d．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，而弱于碳酸，则Cl2＋H2O＋2 CO32－=2 HCO3－＋Cl－＋ClO－，d正确，答案选bd；

（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后甲酸过量，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。