题目内容
16．下列操作或事实正确的是（ ）| A． | 常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9 | |
| B． | 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂 | |
| C． | 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL | |
| D． | 用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸 |
分析 A．pH试纸只能读出整数，且氯水具有漂白性，无法用试纸测定氯水的pH；
B．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；
D．量筒的最小读数为0.1mL．
解答 解：A．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得某新制氯水的pH值，故A错误；
B．滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会使待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管量取，故C错误；
D．10mL量筒的最小读数为0.1mL．可用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸的使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法、中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确中和滴定操作方法，注意氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH．
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6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| B． | 共价化合物中可能含有离子键 | |
| C． | 离子化合物中只含离子键 | |
| D． | 只含共价键的物质一定是共价化合物 |
7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H | |
| B． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| C． | N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 | |
| D． | 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 |
4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| B． | 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1 | |
| C． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol-1 | |
| D． | 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1 |
1．
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（ ）
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（ ）| A． | a点表示反应处于平衡状态 | |
| B． | 25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大 | |
| C． | 25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小 | |
| D． | 10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1 |
8．配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
| A． | 容量瓶事先未烘干 | B． | 定容时观察液面仰视 | ||
| C． | 定容时观察液面俯视 | D． | 定容，摇匀后有少量液体流出 |
5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（ ）
| A． | 定容时俯视观察液面 | |
| B． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| C． | 溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 | |
| D． | 转移溶液时不慎将少量液体洒落在外 |
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：