题目内容
10．下列变化的实质相似的是（ ）| A． | 浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小 | |
| B． | SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 | |
| C． | 浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生成气体 | |
| D． | 浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存 |
分析 A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；
B．二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白；
C．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气；
D．浓H2SO4、浓HNO3都具有强的氧化性．
解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者防止空气中浓度都变小，但原理不同，故A不选；
B．二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B不选；
C．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，二者反应实质不同，故C不选；
D．浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存，都体现强的氧化性，原理相同，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的（ ）
| A． | 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小，c（H+）减小 | |
| B． | 将水加热，KW增大，pH变小 | |
| C． | 向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH-）减小 | |
| D． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大 |
1．某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4．
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③实验装置如图所示：
④有关物质的性质如下表：
请回答下列问题
（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是a（填序号）
a．无水硫酸铜 b．碱石灰 c．氯化钙 d．烧碱
（2）实验整个过程中通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行
（3）装置E中的试剂是浓硫酸（写名称），其作用是防止空气中水蒸气、氧气进入．E装置不能（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
（4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通一会儿氮气、最后点燃酒精灯．
（5）制备结束后的操作有：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的操作顺序为c（填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③
（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为蒸馏（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有d（填序号）a．蒸馏烧瓶 b．接收器 c．直形冷凝管 d．球形冷凝管
温度应控制在76℃，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，最后得到TiCl4 9.5g．
（7）本实验所得到的TiCl4的产率是b（填序号）
a．40% b．50% c．60% d．70%
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③实验装置如图所示：
④有关物质的性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是a（填序号）
a．无水硫酸铜 b．碱石灰 c．氯化钙 d．烧碱
（2）实验整个过程中通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行
（3）装置E中的试剂是浓硫酸（写名称），其作用是防止空气中水蒸气、氧气进入．E装置不能（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
（4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通一会儿氮气、最后点燃酒精灯．
（5）制备结束后的操作有：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的操作顺序为c（填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③
（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为蒸馏（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有d（填序号）a．蒸馏烧瓶 b．接收器 c．直形冷凝管 d．球形冷凝管
温度应控制在76℃，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，最后得到TiCl4 9.5g．
（7）本实验所得到的TiCl4的产率是b（填序号）
a．40% b．50% c．60% d．70%
5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4 | B． | KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3 | ||
| C． | NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4 | D． | CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2O |
15．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 拆开2mol H2（g）和1mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 | |
| B． | 由H、O原子形成2mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量 | |
| C． | 2molH2（g）和1mol O2（g） 反应生成2mol H2O（l），共吸收484kJ能量 | |
| D． | 2molH2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量 |
2．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（ ）
| A． | 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气） | |
| B． | 溴苯中的溴（水，分液） | |
| C． | 乙烯中的SO2（溴水，洗气） | |
| D． | 乙醇中的水（CaO，蒸馏） |
氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
20．理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积 | |
| B． | 串联电路中电流大小处处相等 | |
| C． | 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等 | |
| D． | 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 |