题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA
D.1mol 乙醇中含有碳氢键的数目为6 NA
【答案】C
【解析】
A.在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA，A项错误；
B. 乙烯电子式为
，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯为1mol，所含共用电子对数目为6NA，B项错误；
C. 聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有0.1mol -CH2-CH2-单元，故含有的碳原子数为0.1mol×2=0.2mol，C项正确；
D. 乙醇结构式为
，每个乙醇中含有5个碳氢键，则1mol 乙醇中含有碳氢键的数目为5 NA，D项错误.
答案选C。
【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) H1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题：
①反应I的H1=__kJ/mol。
②反应II一般在__(填“高温或“低温")条件下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__(填字母序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)
D.容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。
①根据图示判断H__0(填“>”或“<”)。
②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，10min后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零) |
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为__，此温度下的化学平衡常数为__(保留两位小数)；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为__。
（3）氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会__(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__。
