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某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 (     )
A．161B．111C．272D．433
A
质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数是272－111＝161。答案是A。
练习册系列答案
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
钠原子和钠离子比较，相同的是
A．核外电子层数B．核电荷数
C．化学性质D．最外层电子数
下列叙述不正确的是    （   ）
A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
B．P、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易
C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强
D．Li、Na、K原子的半径逐渐增大
同位素的化学性质性质几乎 __________ 。（相同或不同）
同种元素的原子和离子，具有相同的（      ）
A 核电核数    B 电子数     C 电子层数    D 化学性质
H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，
同位素原子的      虽然不同，但______________基本上完全相同；
16O、17O、18O属____________，O2、O3、O4属________________，
某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，
则该元素有_________种同位素原子。
（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                    b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                    d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：________________________________________________；丙的空间构型________，杂化轨道类型________。
（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键键数之比为________。
（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

 

 

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                       。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                            。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                              。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是           （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是           。

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