题目内容

某工厂排出的废水中含有金属Ba2＋，为测定其浓度，做如下实验：

①称取K2Cr2O7固体0.1323 g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3溶液与之反应，当用去27.00 mL时恰好反应完全。

②另取废水50.00 mL控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时转化为，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，已知有关的离子方程式为＋6I－＋14H+===2Cr3+＋3I2＋7H2O  I2＋2===2I－＋

思考：废水中Ba2＋的物质的量浓度是多少?(K2Cr2O7的相对分子质量为294)

设所用Na2S2O3溶液的物质的量浓度为x，则

   1                         6

    27.00×10－3L×x

解得x=0.100 mol·L-1。

又设50.0 mL废水中含Ba2＋的物质的量为y，则

2Ba2＋～2BaCrO4～～3I2～6

   1                                                    3

   y                    0.100 mol·L-1×24.00×10－3 L

解得y=8.00×10－4 mol。

则废水中Ba2＋的物质的量浓度为

＝0.0160 mol·L-1。


练习册系列答案
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某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，而且使废水变成中性，如果采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

某工厂排出的废水中含0.012 mol·L-1的游离态氯和0.002 mol·L-1的H+，为了除去废水中游离态的氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。

                    

在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

试写出：

（1）A、B处应加入的物质的化学式：A_________、B_________。

（2）A、B两处反应的离子方程式：

A：________________________________________________________________；

B：________________________________________________________________。

（3）每处理1 m3的该废水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液的体积是多少？

（4）除去氯后的废水中H+的浓度约为多少？
某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如下图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理。

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同。_______________________________________________________________

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________________、________________，并说明原因。

某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L－1的游离溴和8×10－4mol·L－1的H＋。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O === Na2SO4＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：

(1)需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？

(2)除尽后废水的H＋的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。

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