某工厂排出的废水中含Cl2.为除去废水中的游离氯.并使废水变成中性.采用如图所示的方案处理废水.在A.B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理． (1)请写出所发生反应的化学方程式.指出氯气在反应中的作用是否相同． (2)试写出A.B处应加入处理液的化学式分别是 . .并说明原因．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂排出的废水中含Cl₂，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

答案：
解析：

　　(1)Cl₂＋Na₂SO₃＋H₂ONa₂SO₄＋2HCl，Cl₂只作氧化剂；Cl₂＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H₂O，Cl₂既是氧化剂又是还原剂．

　　(2)Na₂SO₃　NaOH　A处反应生成盐酸随废水流经B处被一定量的NaOH中和，使废水呈中性．

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某工厂排出的废水中含Cl₂，为除去废水中的游离氯，而且使废水变成中性，如果采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

试写出：

（1）A、B处应加入的物质的化学式：A_________、B_________。

（2）A、B两处反应的离子方程式：

A：________________________________________________________________；

B：________________________________________________________________。

（3）每处理1 m³的该废水，需加入0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液的体积是多少？

（4）除去氯后的废水中H⁺的浓度约为多少？

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同。_______________________________________________________________

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________________、________________，并说明原因。

某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L^－1的游离溴和8×10^－4mol·L^－1的H^＋。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O === Na₂SO₄＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：

(1)需加入0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液多少升才能把溴除尽？

(2)除尽后废水的H^＋的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。

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