题目内容
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。
①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。
（1）
（2）
，至少需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g
（3）
（4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体
（2）
，至少需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g（3）
（4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体
本题主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式的计算。解题时注意寻找突破口，如铝热反应应用于铁轨的焊接、CO2是最常见的温室气体等。
（1）铝热反应应用于铁轨的焊接，由①可知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3。CO2是最常见的温室气体，由②可知E为Mg、I为CO2、F为MgO、D为C。综上可知A为O2。
（2）Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O，FeCl3与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可知n（Cu）=n（Fe2O3）=
="0.01" mol,需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g。
（3）Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=
＋
3H2↑，反应后溶液为NaAlO2，与过量CO2反应的离子方程式为：
。
（4）Mg在CO2中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO＋C，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。
（1）铝热反应应用于铁轨的焊接，由①可知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3。CO2是最常见的温室气体，由②可知E为Mg、I为CO2、F为MgO、D为C。综上可知A为O2。（2）Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O，FeCl3与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可知n（Cu）=n（Fe2O3）=
="0.01" mol,需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g。（3）Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=
＋3H2↑，反应后溶液为NaAlO2，与过量CO2反应的离子方程式为：
。（4）Mg在CO2中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2
2MgO＋C，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。
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