题目内容
12．下列化学用语描述不正确的是（ ）| A． | 二氧化硅的分子式为SiO2 | B． | 2-丁烯的键线式： | ||
| C． | 丙烷分子的球棍模型示意图： | D． | 乙烯的结构简式：CH2=CH2 |
分析 A．二氧化硅为原子晶体，不存在分子；
B、键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，杂原子、杂原子上的H原子需要标出；
C、球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小；
D、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略．
解答 解：A．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，SiO2为化学式，故A错误；
B．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：
，故B正确；
C．球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小，则丙烷的分子球棍模型示意图：
，故C正确；
D．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；
故选A．
点评 本题考查分子式、键线式、球棍模型、结构简式等常用化学用语，难度不大，注重基础知识的考查及化学用语的规范应用，注意选项A中不存在分子，化学式不表示分子，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：
反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1
反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
A．使用催化剂 Pt/Ru
B．使用催化剂 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）
反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1
反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
| 化学键 | H-O | O=O | N≡N | N-H |
| 键能KJ•mol-1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
A．使用催化剂 Pt/Ru
B．使用催化剂 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6 | |
| B． | 原子半径的大小为Y＞Z＞W | |
| C． | 元素的非金属性顺序为W＞Z＞X | |
| D． | Y和其他3种元素均能形成离子化合物 |
20．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数A＞B | B． | 核外电子数为B＞A | C． | 原子半径A＞B | D． | 离子半径 B2+＞A- |
．
4．钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的
是（ ）
是（ ）
| A． | 其单质的熔点比钠的熔点低 | B． | 其氧化物对应的水化物的碱性很强 | ||
| C． | 其原子半径在同一主族中是最大的 | D． | 在空气中燃烧只能生成Fr2O |
1．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
实验设计如下
下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
实验设计如下
| 实验步骤 | 实验结论 |
| ①氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
| ②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
| ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
| A． | 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管 | |
| B． | CCl4在实验中所起的作用是萃取剂 | |
| C． | ③中反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2 | |
| D． | 上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱 |
17．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 2，2，7，7-四甲基辛烷的一氯取代物有4种 | |
| B． | 甲醇与分子式为C3H8O的某种有机物相差2个CH2原子团，故它们一定互为同系物 | |
| C． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯 | |
| D． | 甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应 |