H.H.H.H+.H2是( )A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

H、

H、H⁺、H₂是（）
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体
D．氢元素的五种不同粒子

【答案】分析：A．根据同位素是质子数相同、中子数不同的原子；
B．根据元素只谈种类，只有一种；
C．同素异形体是同一种元素的不同单质；
D．原子、离子、分子都是微粒．
解答：解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H⁺、H₂ 不是原子，故A错误；
B．氢元素只有一种，故B错误；
C．

H、

H、H⁺是原子和离子，不是单质，故C错误；
D．原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．

练习册系列答案

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：

3Na₂CO₃+Al₂（SO₄）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄

．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O

．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：

OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-akJ/mol或1/2Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=1/2BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-akJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2akJ/mol

．

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^-1	460	360	436	431	176	347

请完成下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC_________Si;SiCl₄_________SiO₂。

(2)右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=_________kJ·mol^-1。

（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。

根据上述数据可计算：N－H键的键能是。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8 kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H＝－47.2 kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________ 。

（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。
根据上述数据可计算：N－H键的键能是              。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－¹
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－¹
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________                                                           。

(12分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/ kJ·mol^–1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC Si；SiCl₄ SiO₂

(2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH　=　　　kJ·mol^–1。

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