题目内容
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ．
（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂不能是b．
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂不合理的顺序为 （选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl．
考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题： 实验题．
分析： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，与电源负极相连的电极发生2H++2e﹣=H2↑；
（2）精制过程就是将杂质离子转化为沉淀除去的过程，Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀；
（3）添加钡试剂除去SO42﹣，注意不能引入新的杂质；
（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂之后；
（5）根据氢氧化钠和氯化钠的溶解度随温度的变化关系来确定实现氯化钠和氢氧化钠分离获得氯化钠的方法；
解答： 解：（1）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；升高；
（2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；
（3）添加钡试剂除去SO42﹣，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用，
故答案为：b；
（4）SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以加入试剂不合理的顺序为a，
故答案为：a；
（5）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：通过加热蒸发结晶、冷却、过滤除去NaCl，
故答案为：加热蒸发；过滤；
点评： 本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等．
下列基态原子的电子排布图中，正确的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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