题目内容

下列说法不正确的是( )

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

练习册系列答案
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邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的结构简式是 ，B的名称为 。

（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。

（3）C生成D的化学方程式为 。

（4）G和B的化学方程式为 。

（5）在G的同分异构体中，

a.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀

b.能与碳酸钠反应生成二氧化碳

c.能使FeCl3溶液显色

满足上述三个条件的同分异构体有 种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）

,所有这些同分异构体中，有 种化学环境的氢原子。

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3

已知有关热化学方程式为：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497

（1）①Q=___________。

②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。

（2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。

②X还可以表示_____________。

A．混合气体的平均摩尔质量B．NO的产率C．△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M1=1.25，则此时O2的转化率为__________%。

（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。

某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

关于该固体混合物，下列说法正确的是( )

A．一定含有Al，其质量为2.7g

B．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

以下是某企业设计的硫酸——磷肥——水泥联产、海水——淡水多用、盐——热——电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①________ ③________ ④________

（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为： ，磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：

（3）用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸________吨。

（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是_____________。

②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_________________________。

③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填选项字母)

A．Ar B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气

（5）炼铁过程中加入 除去废渣中的含硅杂质。

下列表述和方程式书写都正确的是( )

A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确):

C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1

B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为 ；c为 ； 

（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ，非直线形的是 ；

（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，分子晶体的是 。

（4）b与c以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为 。

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