题目内容
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_______________。
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2 。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a______；b_______；③洗涤；④干燥。
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①I、III中发生反应的还原剂分别是_____、_____（填化学式）。
②Ⅱ中反应的离子方程式是___________。
③ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式______。
④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量_______。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
的值不变根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有 | 说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中 |
B | 向10mL0.2mol·L?1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L?1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L?1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3] |
C | 室温下，实验测得：0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH约为9.7 | CO32 |
D | 用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快 | Zn粉的活泼性大于Zn粒 |
剩余
－结合H＋的能力比 HCO3－的强
酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑表中陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色 | 向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色 |
B | 将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀 | 将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀 |
C | 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀 | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀 |
D | Na投入水中产生大量气泡 | Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡 |
27H2O↑+10MgO+3A12O3
焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。
调节pH的范围为_____。
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，