Question

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）

A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆

B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键

Answer 1

分析：A、将二聚分子变成单分子，得AB₃化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl₃ 或AlCl₃，而在PCl₃所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl₃．
B、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体；
C、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；
D、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不同原子之间形成的共价键是极性共价键，同种原子之间形成的共价键是非极性共价键；

解答：解：A、将二聚分子变成单分子，得AB₃化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl₃ 或AlCl₃，而在PCl₃所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl₃，该化合物的化学式是Al₂Cl₆，故A正确；
B、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体，故B正确；
C、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，故C错误；
D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查化学键，判断化合物的化学式是解答的关键，难度不大，但应注意特例，如氯化铝为共价化合物．