题目内容

分析:A、根据中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形是四面体;
B、将二聚分子变成单分子,得AB3化学式,根据两种元素都处于第三周期,可能是PCl3 或AlCl3,而在PCl3所有原子已达稳定结构,形成二聚分子的话不可能符合,故只可能是AlCl3.
C、根据该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键;
D、根据该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键;不同原子之间形成的共价键是极性共价键,同种原子之间形成的共价键是非极性共价键.
B、将二聚分子变成单分子,得AB3化学式,根据两种元素都处于第三周期,可能是PCl3 或AlCl3,而在PCl3所有原子已达稳定结构,形成二聚分子的话不可能符合,故只可能是AlCl3.
C、根据该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键;
D、根据该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键;不同原子之间形成的共价键是极性共价键,同种原子之间形成的共价键是非极性共价键.
解答:解:A、因B原子与相连的四个原子形成四面体,则中心原子采取sp3杂化,故A正确;
B、将二聚分子变成单分子,得AB3化学式,根据两种元素都处于第三周期,可能是PCl3 或AlCl3,而在PCl3所有原子已达稳定结构,形成二聚分子的话不可能符合,故只可能是AlCl3,该化合物的化学式是Al2Cl6,故B正确;
C、该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键,也不是离子化合物,故C错误;
D、该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键;Cl与Cl之间没有形成非极性共价键,故D正确;
故选C.
B、将二聚分子变成单分子,得AB3化学式,根据两种元素都处于第三周期,可能是PCl3 或AlCl3,而在PCl3所有原子已达稳定结构,形成二聚分子的话不可能符合,故只可能是AlCl3,该化合物的化学式是Al2Cl6,故B正确;
C、该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键,也不是离子化合物,故C错误;
D、该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键;Cl与Cl之间没有形成非极性共价键,故D正确;
故选C.
点评:本题考查化学键,判断化合物的化学式是解答的关键,难度不大,但应注意特例,如氯化铝为共价化合物.

练习册系列答案
相关题目