题目内容
7．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
分析 根据实验的目的和原理进行判断，
湿的小烧杯会吸收热量产生误差；
中和实验中的滴定管，需要用所盛装溶液润洗；
容量瓶不需要干燥；
氨气极易溶于水，如不干燥会导致实验失败．
解答 解：①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差；
②滴定管需要用所盛装溶液润洗，不需要干燥；
③容量瓶带有水份对实验没有影响，不需要干燥；
④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若烧瓶内带有水份，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败．
故选C．
点评 本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，注意常见实验操作的注意事项．
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17．
（1）硫酸铜与二水合氯化铜溶于水产生天蓝色是阳离子引起的（填阴离子或阳离子），原因是氯化钠、硫酸钾均无色，其实质是铜离子与水分子结合生成了[Cu（H2O）4]2+（用配离子的结构简式表示）
（2）滴加氨水产生蓝色沉淀的原因Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用离子方程式表示）
（3）继续滴加氨水产生深蓝色溶液是因为铜离子与氨气分子结合生成了[Cu（NH3）4]2+（用配离子的结构简式表示）
（4）有机物中醛基的检验用的银氨溶液的制备，现象与上述及其相似写出银氨溶液制备过程中所有反应的离子方程式：Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O．
| 硫酸铜 | 2水合氯化铜 | 硫酸钠 | 氯化钾 | |
| 加水 | 天蓝色 | 天蓝色 | 无色 | 无色 |
| 滴加氨水 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝色沉淀 | 无现象 | 无现象 |
| 继续滴加氨水 | 产生深蓝色溶液 | 产生深蓝色溶液 | 无现象 | 无现象 |
（2）滴加氨水产生蓝色沉淀的原因Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用离子方程式表示）
（3）继续滴加氨水产生深蓝色溶液是因为铜离子与氨气分子结合生成了[Cu（NH3）4]2+（用配离子的结构简式表示）
（4）有机物中醛基的检验用的银氨溶液的制备，现象与上述及其相似写出银氨溶液制备过程中所有反应的离子方程式：Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O．
18．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A． | PCl3 | B． | XeF2 | C． | SF6 | D． | BF3 |
15．某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）
| A． | HRO3 | B． | HRO4 | C． | H2RO4 | D． | H3RO4 |
干冰晶胞如图所示，边长a=5.72×10-8cm，该温度下干冰的密度为1.56g/cm3
12．已知短周期元素A和B的离子A2+和B2-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | A2+的半径比B2-的半径小 | B． | A的原子序数比B小 | ||
| C． | A和B原子的电子层数相等 | D． | A和B原子的最外层电子数相等 |
19．下列做法正确的是（ ）
| A． | 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处 | |
| B． | 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化 | |
| C． | 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 | |
| D． | 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅 |
16．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH＞1 | |
| B． | Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 | |
| C． | Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | |
| D． | 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W |
4．
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）
已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示．
请回答：
（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
（3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，分析天平，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
（3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，分析天平，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．