题目内容
短周期中的四种元素A 、B 、C 、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请完成下列问题：(1)写出C与D燃烧时形成的化合物的电子式：______________。
(2)写出 A与C形成的化合物的结构式：______________。
(3)A与B形成的化合物含______________键，称为___________化合物。试写出几种你知道的由 A、B组成的物质的结构式和名称：___________。
(4)写出由 A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的化学式：___________。
解析：由题意可直接确定A、C分别为H、O元素；根据B的结构，核外各层电子数应分别为2、4，B应为C元素；根据原子序数递增和A、D同主族可确定D是Na元素。
答案：(1)
(2)H—O—O—H或H—O—H
(3)共价 有机 
甲烷 
乙烯
(4)NaHCO3
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
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已知A、B、C、D为短周期中的四种元素，且原子序数依次增大。A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个；B为原子核内有12个中子的一价金属。当2.3 g B与足量的水反应时，在标准状况下放出H21.12 L ；C的单质为黄色晶体，易溶于CS2；D的原子M层上有7个电子。
(1)请写出元素符号：A__________，B__________，C_________，D___________。
(2)画出C的阴离子的结构示意图__________________________________。
(3)某同学为了比较C与D两元素的非金属性强弱，需通过实验验证，请你帮他设计一个实验方案，填写下表：
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
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实验结论为_____________________________________________________________________。
用原子结构的知识简单解释结论___________________________________________________。
