金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得.海水中溶有少量MgCl2.海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3).以它们为原料生产镁的大致程序是: 海水→Mg(OH)2MgCl2→无水MgCl2Mg+Cl2 (1)写出以海水和贝壳为原料制取Mg所涉及到的化学方程式． (2)电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气.甲烷起反应再制得盐酸.循环使用.写出该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

金属镁主要由电解熔融MgCl₂的方法制得，海水中溶有少量MgCl₂，海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO₃)，以它们为原料生产镁的大致程序是：

海水→Mg(OH)₂MgCl₂(溶液)→无水MgCl₂Mg＋Cl₂

(1)写出以海水和贝壳为原料制取Mg所涉及到的化学方程式．

(2)电解MgCl₂产物之一的Cl₂可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)再制得盐酸，循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

答案：
解析：

　　答案：(1)CaCO₃CaO＋CO₂↑　　CaO＋H₂OCa(OH)₂

　　MgCl₂＋Ca(OH)₂Mg(OH)₂↓＋CaCl₂

　　Mg(OH)₂＋2HClMgCl₂＋2H₂O　　MgCl₂Mg＋Cl₂↑;

　　(2)8HCl＋2CO

　　精析：这是一道解决实际问题的题目，这种问题要注意原料的经济性和对环境造成的影响．

练习册系列答案

王朝霞各地期末试卷精选系列答案

名校考题系列答案

课课通课时作业系列答案

培优提高班系列答案

全优训练单元过关系列答案

夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案

新思维小冠军100分作业本系列答案

名师指导一卷通系列答案

期末小状元系列答案

同步学习目标与检测系列答案

相关题目

[化学与技术]海洋是巨大的资源宝库，从海洋中我们可以获得各种各样的化学物质，下图是综合利用海洋资源的一个例子（假设海水中存在的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-）．
（1）反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应，其化学反应方程式是

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
实际生产中，在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH₃？

．
（2）对固体B精制后，用惰性电极电解其水溶液，阴极的电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）在上述转化关系中，电解熔融态的K可制得一种常见的金属N．写出该反应的化学方程式

．
（4）由K溶液经如何处理才能制得N？

MgCl₂溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl₂晶体，熔融后电解才能制取金属镁

MgCl₂溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl₂晶体，熔融后电解才能制取金属镁

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：

．
（2）海水提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg（OH）₂沉淀的离子方程式：

．
（3）写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式

．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却（选填序号）

．
A．H₂B．CO₂C．O₂ D．空气．

【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×10¹⁵ t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
③向Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
④将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
⑤电解熔融的MgCl₂可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为

．
（2）工业上采用电解MgCl₂的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为

．
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有

、酒精灯、铁架台等．
（4）海水中的镁以Mg²⁺的形式存在，设计步骤②③将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，然后又重新转化为Mg²⁺的目的是

．
（5）步骤④中的“一定条件”指的是

．
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有

．
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为除去这些杂质可加入Na₂CO₃、NaOH和BaCl₂，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为

氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。

（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）

（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：

①发生核裂变，②重氢（²H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐

（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO₃，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。

（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________

（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。