题目内容
标准状况下将2.24 L CO2缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是(双选)( )
A．c(CO
)<c(HCO
)
B．c(CO)＋c(HCO)＝1 mol·L－1
C．c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
解析 0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成0.05 mol Na2CO3与0.05 mol NaHCO3，由于CO水解能力强于HCO，故c(HCO)＞c(CO)，A正确；由物料守恒知c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝1 mol·L－1，B错误；因CO和HCO水解后溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，C错误；由电荷守恒知D正确。
答案 AD
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液pH如下：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
请根据上表数据回答：
(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：________________________________________________________________________。
(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。
(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。
(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)_________________________________________________。
Br
