题目内容

现有右边两个图象：下列反应中符合右述图象的是

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0

B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） ΔH＞0

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＜0

D．H2（g）＋CO（g） C（s）＋H2O（g） ΔH＞0

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA之间

B．1mol OH－和1mol －OH (羟基)中含有的质子数均为9NA

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能用下图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：

①写出实验室制取A的化学方程式 。

②收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是：

（任写一种）。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。

已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 ，Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )

A、－260.4 kJ·mol－1

B、－441.8 kJ·mol－1

C、260.4 kJ·mol－1

D、441.8 kJ·mol－1

某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝__________。

（2）若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是

A．Al2O3 B．MgO C．NaHCO3 D．Al（OH）3

如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．1个乙分子中含有2个A原子

B．摩尔质量关系为： 2 M（甲） = M（乙） + M（丙）

C．该反应一定属于氧化还原反应

D．该反应类型是分解反应

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛中醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=

（3）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ； ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；

若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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