CuSO4是一种重要的化工原料.其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①.③.途径②更好地体现了绿色化学思想C．混合气体X不能使品红溶液褪色D．Y可以是葡萄糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2
	B．	相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
	C．	混合气体X不能使品红溶液褪色
	D．	Y可以是葡萄糖

分析 A．根据CuSO₄溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应；
B．途径①产生一氧化氮污染性气体，途径③产生二氧化硫气体；
C．硫酸铜分解生成Cu₂O与氧气、SO₂；
D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基．

解答解：A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子反应为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2，故A正确；
B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；
C．根据2CuSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑知，混合气体X中含有二氧化硫，能够使品红溶液褪色，故C错误；
D．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂=C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O，所以Y可为葡萄糖，故D正确；
故选C．

点评本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．

练习册系列答案

	A．	V_a＞V_b时：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）
	B．	V_a=V_b时：c（CH₃COOH）+c （H⁺）=c（OH^-）
	C．	V_a＜V_b时：c（CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	V_a与V_b任意比时：c（K⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

4．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）

	A．	一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值减小
	B．	浓度均为0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：[c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
	C．	常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka₁ 和Ka₂，已知：Ka₁＞Ka＞Ka₂，则发生反应：2NaClO+CO₂（少量）+H₂O═Na₂CO₃+2HClO

1．在热的稀H₂SO₄溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y气体逸出：
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O
据此推算出x、y的值分别为（　　）

8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	将40g NaOH固体溶解于1L水中
	B．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液
	C．	将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
	D．	20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液

18．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是（　　）

5．（1）工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如图1：