题目内容
如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A、X为氧气 |
| B、电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ |
| C、B电极附近溶液pH增大 |
| D、电极材料活泼性：A＞B |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据图片知，电解质溶液是碱性溶液，甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，燃料电池的工作原理来回答．
解答：
解：根据图片知，电解质溶液是碱性溶液，甲醇燃料电池中，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，通入甲醇的电极是负极，X是甲醇，通氧气的电极是正极，Y是氧气．
A、X是甲醇、Y是氧气，故A错误；
B、负极A上发生失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B错误；
C、B是正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，电极附近溶液pH增大，故C正确；
D、在燃料点池中，电极的活泼性可以没有差距，只要能导电即可，原电．池中，负极金属的活泼性不一定是强于正极的，故D错误、
故选C．
A、X是甲醇、Y是氧气，故A错误；
B、负极A上发生失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B错误；
C、B是正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，电极附近溶液pH增大，故C正确；
D、在燃料点池中，电极的活泼性可以没有差距，只要能导电即可，原电．池中，负极金属的活泼性不一定是强于正极的，故D错误、
故选C．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子及电极反应式来分析解答，并结合转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．
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