题目内容
2．工业上利用黄铜矿为原料冶炼金属铜，在生产过程中产生的炉渣可能还有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，为了探究炉渣的化学成分，设计实验流程如下：
（1）溶液1中大量存在的阴离子除了OH-外还有SiO32-、AlO2-（写离子符号）．
（2）写出溶液2转化为沉淀b的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）已知固体1加盐酸时完全溶解，则固体1的成分可能有三种情况：①FeO；②Cu和Fe2O3；
③Cu、FeO和Fe2O3（写化学式）．若固体1的成分是上述第②种情况，你认为其中Cu和Fe2O3的物质的量之比是1：1．
分析 炉渣可能有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成溶液1为偏铝酸钠和硅酸钠溶液及过量的氢氧化钠溶液，固体1为Cu、Fe2O3、FeO，溶液1中加过量盐酸得沉淀a为硅酸，溶液2为氯化铝溶液，加入过量氨水得沉淀b为Al（OH）3，固体1中加过量盐酸得溶液3，溶液3遇KSCN溶液不变色，所以溶液3的溶质为CuCl2、FeCl2，据此答题；
解答 解：炉渣可能有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成溶液1为偏铝酸钠和硅酸钠溶液及过量的氢氧化钠溶液，固体1为Cu、Fe2O3、FeO，溶液1中加过量盐酸得沉淀a为硅酸，溶液2为氯化铝溶液，加入过量氨水得沉淀b为Al（OH）3，固体1中加过量盐酸得溶液3，溶液3遇KSCN溶液不变色，所以溶液3的溶质为CuCl2、FeCl2，
（1）根据上面的分析可知，溶液1中大量存在的阴离子除了OH-外还有 SiO32-、AlO2-，
故答案为：SiO32-、AlO2-；
（2）溶液2转化为沉淀氢氧化铝的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）已知固体1加盐酸时完全溶解，铜不能溶于盐酸，但铁离子能氧化铜而使铜溶解，所以固体中铜和氧化铁要同时存在，或都不存在，则固体1的成分可能有三种情况：①FeO；②Cu和Fe2O3；③Cu、FeO和Fe2O3，若固体1的成分是上述第②种情况，则Cu和Fe2O3应恰好完全反应，根据反应Cu+Fe2O3+6HCl=CuCl2+2FeCl2+3H2O可知，Cu和Fe2O3物质的量之比是1：1，
故答案为：Cu、FeO和Fe2O3；1：1．
点评 本题考查铜、铁及其化合物的性质，为高频考点，侧重与学生的分析能力和实验能力的考查，把握流程中发生的化学反应为解答的关键，难度不大．
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 （ ）| A． | Cl2+2NaI═2NaCl+I2 | B． | CH4+2O2═CO2+2H2O | ||
| C． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | D． | 2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下） |
| A． | Na+ K+ OH- Cl- | B． | Na+ Cu2+ SO42- NO3- | ||
| C． | Mg2+ Na+ SO42- Cl- | D． | Ba2+ HCO3- NO3- K+ |
| A． | 铁与稀硫酸反应 | B． | 灼热的碳与CO2的反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | D． | 乙烷在氧气中的燃烧反应 |
| A． | 碳酸钠粉末 | B． | 冰醋酸 | C． | 硝酸钾溶液 | D． | 硫酸钠溶液 |
①氯气 ②盐酸 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．
| A． | ③⑤ | B． | ③④⑤ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |
| W | X | Y | ||
| Z | M | Q |
| A． | W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
| B． | Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键 | |
| C． | M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z | |
| D． | 电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX |
| A． | CH3-CH=CH2和  | |
| B． | CH3CH2CHBrCH2Br 和CH3CHBrCH2Br | |
| C． | 苯与溴苯 | |
| D． | CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH |