题目内容
10．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 铁与稀硫酸反应 | B． | 灼热的碳与CO2的反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | D． | 乙烷在氧气中的燃烧反应 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合常见的吸热反应（大多数分解反应、C与氢气参加的氧化还原反应等）来解答．
解答 解：A．Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故A错误；
B．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B正确；
C．不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中能量变化，题目难度不大．
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1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡常数减小 | B． | BaO量不变 | C． | 氧气浓度不变 | D． | 平衡向右移动 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
| B． | 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 | |
| C． | 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 | |
| D． | 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 | |
| B． | 增大压强，肯定会加快化学反应速率 | |
| C． | 构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定 | |
| D． | 升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率 |
19．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．
已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
．画出G离子的结构示意图
．