题目内容
在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2?
?2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
D
【解析】
试题分析：首先该反应为可逆反应，且该反应为为总体积减小的反应（SO3为固体），随着反应进行，反应速率逐渐减慢。若按平均反应速率计算，则反应速率为（2mol-0.4mol ）/2L×4min=0.2mol /（L•min） 放反应进行2min时候，消耗SO2的物质的量0.2mol /（L•min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO2的量应为1.2mol。但该反应是一个反应速率逐渐减慢的反应，故反应前半程，反应速率应大于平均反应速率，故消耗SO2应大于0.8mol，剩余SO2的物质的量应小于1.2mol。故选择D
考点：化学放映平衡速率计算及化学平衡移动与化学反应速率的关系。
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H= 。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 |
B． |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间（min） | 5 |
| 8 |
A的浓度（mol/L） | c1 | c2 |
|
C的体积分数 | w1 |
| w3 |
混合气体密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
|
下列说法正确的是（? ）
A．若x<4，则2c1＜c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0．3 mol·L－1·min－1
在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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反应物投入量 |
3 mol A、2 mol B |
6 mol A、4 mol B |
2 mol C |
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到达平衡的时间（min） |
5 |
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8 |
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A的浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
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C的体积分数 |
w1 |
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w3 |
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混合气体密度（g/L） |
ρ1 |
ρ2 |
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下列说法正确的是
A．若x<4，则2c1>c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1