题目内容

C三的一位同学根据所学知识设计了下列物质的区别方法，您认为错误的是（　　）
分析：A、根据氧气的助燃性、氮气不支持燃烧考虑；
B、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸考虑，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；
C、根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧的性质考虑；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑．
解答：解：A、由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气则不能，所以可以通过带火星的木条区别氧气和氮气，故A正确；
B、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氮气不能使紫色石蕊溶液变红，所以可以用紫色石蕊试液区别二氧化碳和氮气，故B正确；
C、二氧化碳和氮气都既不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以不能鉴别，故C错误；
D、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气则不能，所以可以通过澄清石灰水来鉴别氧气和二氧化碳，故D正确；
故选C．
点评：考查物质的鉴别与性质，比较基础，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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（2013?德州二模）2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．

I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I2
0.013g
0.013g
g（精确到0.001），选择
100
100
mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的
还原性
还原性
性．
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因
装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）
装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）
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Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO2含量为
0.025
0.025
mg/L（精确到0.001）．
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀
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III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
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某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。

（1）假如你是小组成员，根据你的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物的可能是。

（2）为了验证你的推测，小组讨论确定用以下装置进行实验：

①你认为装置b中所加的固体是_____________；装置C中所加的溶液是_____________。

②甲、乙、丙三位同学分别设计了三套不同的装置如下：

甲的装置顺序：d a b c

乙的装置顺序：d b a c

丙的装置顺序：d c a b

你认为谁设计的顺序合理？为什么？推测合理的顺序中的a、b、c装置中可能出现的实验现象。

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。

I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2     g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为        （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的      性。

（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因             .

Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。

   （3）取样处空气中SO2含量为       mg/L（精确到0.001）。

   （4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行                           .

III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

   （5）请写出该电池负极的电极反应式                                。

 

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验：

（1）该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘

溶液，甲同学应选择  ml的容量瓶进行配制。

（2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是          。

（3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）

                                                     

II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下：

按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。

（4）取样处空气中SO2含量为     mg/L（精确到0.001）。

（5）现查阅资料知，常温下BaSO3的Ksp为5．48×10-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，你认为这样做      （填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由      。

III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

（6）请写出该电池负极的电极反应式：            。

 

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