题目内容
由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H是（ ）
A．-80 kJ?mol-1
B．-160 kJ?mol-1
C．160 kJ?mol-1
D．80 kJ?mol-1
【答案】分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应的焓变与变化过程无关，只与起始和终了状态有关；
解答：解：：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
依据盖斯定律①×2-②+③得到
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol；
故选A．
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
解答：解：：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
依据盖斯定律①×2-②+③得到
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol；
故选A．
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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