题目内容

由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
镁/800℃/Ar
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H是（　　）
分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应的焓变与变化过程无关，只与起始和终了状态有关；
解答：解：：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
依据盖斯定律①×2-②+③得到
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol；
故选A．
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
TiO2→TiO4
镁/800℃/Ar
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
镁/800℃/Ar
Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1，则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ/mol．
工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2
步骤Ⅰ
TiCl4
Mg，800℃，Ar
步骤II
Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
．
（2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4  
Mg.800℃．Ar
（步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．

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